题目
题型:不详难度:来源:
A.小于0.45 mol | B.等于0.45 mol |
C.在0.45~0.90 mol之间 | D.大于0.45 mol |
答案
解析
Cu+2H2SO4(浓)=△= CuSO4+ SO2↑+ H2O
2 1
0.9 mol n(SO2)
则n(SO2)="0.45" mol
但随着反应的进行,浓硫酸将变为稀硫酸,而稀硫酸不与铜反应,故实际生成n(SO2)<0.45 mol,故A正确
核心考点
试题【向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 A.小于0.45 molB.等于0.45 m】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性) |
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) |
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) |
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) |
A.SO2有漂白性 | B.SO2溶于水后,溶液呈酸性 | C.SO2有还原性 | D.SO2有氧化性 |
A.SO2和Cl2使品红溶液褪色的原理相同 |
B.浓硫酸分别使胆矾变白、蔗糖变黑时,表现的性质相同 |
C.浓硝酸和浓硫酸露置在空气中,浓度都降低的原因相同 |
D.浓硫酸与稀硫酸都能与金属锌反应放出气体,两反应的氧化产物相同 |
A.浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 |
B.浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应 |
C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 |
D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放 |
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