题目
题型:不详难度:来源:
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | II | 良 |
[探究实验一]用下图所示装置进行实验。
① A装置的作用是 (填“干燥”或“氧化”)SO2气体。
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色,说明SO2与水反应生成一种酸。
③ D装置的作用是 ,D中发生反应的化学方程式是 。
[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐 (填“变大”或“变小”),直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
[查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为 (填“催化剂”或“氧化剂”)。
[探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
[知识拓展]
(1)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为 ,是造成酸雨的另一主要原因。
(2)该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%,该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2,那么这些SO2在标准状况下的体积约为 m3。
答案
[探究实验一]干燥、红、吸收二氧化硫尾气防止环境污染、方程式略
[探究实验二]<、变小
[查阅资料]催化剂
[知识拓展](1)硝酸、(2)112 m3
解析
[探究实验二]二氧化硫为酸性氧化物,可表现还原性
SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 +O2=2H2SO4
[知识拓展](2) S SO2
_ 32×10—6 t 22.4×10—3m3
_ 100×0.16% 112 m3
核心考点
试题【(10分)下表是某城市某日的空气质量报告:污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.证明SO2具有强氧化性和酸性 |
B.若第1支试管先通入Cl2,再通SO2气体,也有白色沉淀生成 |
C.若第2支试管先通入NH3,再通SO2,不会产生沉淀 |
D.若第1支试管中先加入稀HNO3溶液,再加入Na2SO3溶液,则无沉淀生成 |
A.用纤维素制硝化纤维 | B.跟苯、浓硝酸作用制硝基苯 |
C.溶解金属铜 | D.锌与酸制氢气 |
A.Na[Al(OH) 4] | B.BaCl2 | C.Ba(NO3)2 | D.NaSiO3 |
A.玻璃 | B.铝 | C.铁 | D.铜 |
A.在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,说明原未知试液中含有SO42- 。 |
B.在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸,固体颜色由蓝变白,说明浓硫酸具有吸水性 |
C.在铜片上滴加少量稀硫酸,无明显现象,说明稀硫酸没有氧化性 |
D.某未知气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则原气体一定是 SO2 |
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