题目
题型:不详难度:来源:
(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内反应的化学方程式:_______________________________。
(2)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式:_____________________。
(3)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快,其原因是____________________________________。
(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,为防止SO2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2,写出容器内发生反应的离子方程式: 。
答案
(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀 Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2
(3)SO2溶解度大,且对应的亚硫酸酸性比碳酸强,通入的SO2与石灰水反应快
(4)SO2+2OH-=SO32-+H2O
解析
试题分析:CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3,SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3,当气体过量时白色沉淀又溶解,所以,一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是:通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因,二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气,要增加尾气吸收装置,烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。
点评:化学是一门以实验为基础的学科,所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考,主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题,综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、***,全面细致的思考才能得出正确的结论。探究性实验的一般思路是:1.准确地把握实验目的;2.利用已学知识,分析如何实现这个目的——实验原理;3.结合实验材料,初步确定设计对策——实验方案。
核心考点
试题【某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析,该同学改用】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaSO4 | B.CaSO3 | C.CaS | D.SO3 |
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性 |
C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性 |
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性 |
A.上下移动①中铜丝可控制反应开始停止 |
B.若②中是澄清石灰水,先浑浊后澄清 |
C.③中KMnO4溶液褪色,说明SO2有还原性 |
D.①中反应离子方程式:Cu + 4 H+ + SO42- Cu2+ + 2H2O + SO2↑ |
A.吸水性 | B.脱水性 | C.强氧化性 | D.强酸性 |
A.氯化物 | B.硫酸盐 |
C.硝酸盐 | D.磷酸盐 |
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