题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素A在元素周期表中的位置为 。
(2)B的名称是 。
(3)写出C的一种用途 ;
C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH减少,试说明其原因
。
(4)D溶于水发生反应的离子方程式 。
(5)E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式 。
答案
(3)漂白剂等、亚硫酸为弱酸,不稳定易被氧化为硫酸(强酸),所以pH值减小(各1分) (4)(3分)
(5)(3分)
解析
试题分析:A是一种淡黄色粉末固体单质,则A是S单质。B是气态氢化物,则B是H2S。C、D是氧化物,则C是SO2,D是三氧化硫。E是该元素最高价氧化物对应的水化物,所以E是硫酸。
(1)S位于周期表的第三周期第ⅥA族。
(2)B是硫化氢。
(3)SO2检验漂白性,所以可以用作漂白剂。亚硫酸检验还原性,易被空气氧化生成强酸硫酸,所以pH值减小。
(4)三氧化硫溶于水即生成硫酸。
(5)浓硫酸检验强氧化性,在加热的条件下,能把碳氧化生成CO2,而硫酸被还原生成SO2。
点评:化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
核心考点
试题【A、B、C、C、E是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化关系:其中A是一种淡黄色粉末固体单质;B是气态氢化物;C、D是氧化物;E是该元素最高价氧化物对应的】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试管A中发生反应的化学方程式为 。
(2)试管B中的实验现象是 ,将试管B中反应后的溶液进行加热,观察到试管B中的实验现象是 。
(3)反应一段时间后,试管C中没有观察到沉淀生成,若往试管C中通入或加入一种物质X,即生成白色沉淀,该物质X不可能是下列的 。(填序号)
a、 b、 c、 d、
(4)试管A中的铜和硫酸充分反应后,铜和硫酸都有剩余,下列物质中能使试管A中的铜片继续溶解的是 。(填序号)
a、 b、 c、 d、
(5)试管D中的试剂是 溶液,其作用是 。
A.甲烷 | B.盐酸 | C.二氧化硫 | D.二氧化碳 |
A.硫化氢 |
B.二氧化硫 |
C.二氧化氮 |
D.一氧化氮 |
A.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳 |
B.稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素 |
C.硫酸和硝酸分别与金属反应时,S和N元素的化合价一定发生变化 |
D.因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应,所以常温下二者都不能用铝制容器盛装 |
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ,
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ,
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是 ,
(4)装置E中NaOH的作用是 ,反应的离子方程式为 ;
(5)B装置的作用很多,除了可以混匀气体外,
还可以:____________________; __________________________________。
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