题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe+H2SO4(浓) | B.Fe+HNO3(稀) |
C.Fe+H2SO4(稀) | D.Cu+H2SO4(稀) |
答案
解析
试题分析:A、铁在浓硫酸中钝化,无H2产生;B、硝酸具有强氧化性,Fe+HNO3(稀)通常生成NO等,无H2产生;C、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,C正确;D、在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属,才能与稀硫酸反应放出氢气,铜排在氢的后面所以不能与酸反应;选C。
核心考点
举一反三
【实验探究】
(1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中浓H2 S04所起的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。若有0.2mol碳的完全反应,则消耗H2S04的质量是 g,标况下产生SO2的体积为______________L。
(2)A装置中品红溶液颜色 (填“褪色”或“不褪色”),证明含有 气体。
(3)实验过程中,装置C将观察到的现象是_______________________________。
【实验讨论】
(4)有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义。你认为应该在B、C装置之间连接右图中 装置,以确认SO2是否除尽。
【联系实际】
(5)煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放,其中二氧化硫造成的环境影响主要是_________,二氧化碳造成的环境影响主要是_______。(每空格只填一个选项)
A.酸雨 B.破坏臭氧层 C.温室效应
请回答下列问题:
I.(1)仪器p的名称是_________________,若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体,并通过装置B完成表中设计实验,请填写表中空白:
B中棉花的位置 | ① | ② | ③ |
所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 碘水(黄色) |
现象 | | 褪色 | |
体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | | |
(2)写出③中反应的离子方程式_________________________________________。
II.若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体,装置B中的四处棉花依次做了如下处理:①蘸有FeCl2溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液
(1)写出①处发生反应的离子方程式_______________________________________。
(2)在实验过程中,③处能观察到的现象___________________________________。
(3)写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_______________________________。
A.小于20. 16 L | B.等于20. 16 L |
C.介于20. 16 L和40. 32 L之间 | D.等于40. 32 L |
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____ ,
此法的最大缺点是__ __。
(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是 、 ;向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是 ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。
Ⅰ.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后,因一些自然转化而得以消除。如
(1)H2S和SO2分子碰撞时,污染会降低。反应方程式为_________________________。
(2)H2S在常温下,会被空气逐渐氧化,反应方程式为_________________________。
(3)SO2在飘尘催化下,会被空气氧化为SO3,遇水生成硫酸,硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。
在环保措施上,这会给我们带来“师法自然”的启示。
Ⅱ.人为过度排放二氧化硫等,会超出自然净化吸收能力,带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。
(4)“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为:
由SO2等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。
(5)“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气,其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵(石灰0.36元/kg,烧碱2.90元/kg)。
(6)若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫,则会产生快速高效低成本无污染的好效果,最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①~④处填写物质的化学式:
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