题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:a试管中:SO2通入石蕊溶液中,因SO2不能使酚酞和石蕊褪色。所以应考虑SO2在水中生成H2SO3使得溶液显酸性,石蕊遇酸变红。b试管中:SO2可是品红溶液褪色,所以SO2通入品红变为无色溶液。c试管中:SO2具有还原性,在酸性条件下Ba(NO3)2溶液中的NO3-具有氧化性,可将SO2氧化成SO42-,最终生成BaSO4白色沉淀。d试管中:SO2与NaOH反应会生成Na2SO3和水。而SO32-与Ba2+反应生成BaSO3白色沉淀。2的化学性质:酸性氧化物,漂白性,还原性。
核心考点
举一反三
回答下列问题:
根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2:
; ; 。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是 ,能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液? 。(填“能”或“不能”),请写出化学反应方程式 (若回答不能,则此空不用答题)
方案①:铜与浓硫酸加热直接反应,即
方案②:由
请回答下列问题:
(1)“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。
该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。
(2)这两种方案,你认为哪一种方案更合理?_______(答编号)。理由是____________。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________,其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___________、_____________,这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和___________;配平下面离子方程式:
□SO2+□+□H2O=□+□+□H+;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象______________________;
(4)尾气可采用____________________溶液吸收。
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
(2)方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________;
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
②请说出调整PH为4的目的是_______________________;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。
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