题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2 | B.NH3 | C.NO2 | D.Cl2 |
答案
解析
试题分析:将SO2通入 BaCl2溶液至饱和,发生反应:SO2+H2O=H2SO3。BaCl2与H2SO3不发生反应。A. CO2在酸性环境不能溶解,因此无沉淀生成。正确。B. 2NH3+H2SO3=( NH4)2SO3, ( NH4)2SO3+ BaCl2=" Ba" SO3↓+2NH4Cl.错误。C. NO2溶解于水形成硝酸,硝酸有强的氧化性,可以把H2SO3氧化为H2SO4,H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl.错误。D. Cl2+H2O+H2SO3= H2SO4+2HCl, H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl.错误。2及H2SO3的性质的知识。
核心考点
试题【将SO2通入 BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是( )A.CO2B.NH3C.NO2D.Cl2】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①KMnO4(H+,aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤ | B.②③④ | C.全部 | D.都不是 |
A.无色 | B.难溶于水 | C.密度比空气大 | D.有刺激性气味 |
A.SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
B.SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2具有还原性 |
C.SO2能使品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性 |
D.SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2是酸性氧化物 |
A.铜片溶解,生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色 |
B.生成的气体体积为1.12L |
C.参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1 |
D.该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气 |
化合价 | -2 | -1 | 0 | +2 | +4 | +6 | +7 |
代表物的化学式 | | FeS2 | S | Na2S2O3 | | SO3或H2SO4或Na2SO4 | Na2S2O8 |
(3)请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子: 。
Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是
。
(4)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明Na2S2O3能发生水解,实验②③说明Na2S2O3具有 性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可) 、 。
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