题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为 ;该溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。
(2)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明________(填字母)
A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH﹣)=10﹣8mol/L |
B.H2S2O3是一种弱酸 |
C.Na2S2O3是一种弱电解质 |
D.Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣ |
(3)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32﹣全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知:5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。
试回答:
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为 。
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。
答案
(2)B (2分) S2O32- +5H2O +4Cl2 + 2Ba2+ =2BaSO4↓+8Cl- +10H+ (2分)
(3)①酸式(2分) 当最后一滴液体滴入时,溶液恰好由无色变为浅紫红色,且半分钟内不变色(2分)
②偏低(2分) ③96.9%
解析
试题分析: (1) 1 mol·L﹣1 100 mL NaOH为0.1mol,所以n(NaOH): n(SO2)=1:1,所以恰好生成酸式盐:离子方程式为:SO2+OH-=HSO3- 。生成的HSO3- 电离大于水解,所以溶液显酸性,pH<7。
(2)实验1测得Na2S2O3 溶液显碱性,pH=8,所以水解促进电离,水电离得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol/L,A错误;Na2S2O3 溶液水解呈碱性,能说明H2S2O3是一种弱酸,B正确;Na2S2O3是盐类,是强电解质,C错误;H2S2O3是二元弱酸,所以Na2S2O3水解分两步,D错误;故选B。
实验②中有白色沉淀生成,说明生成了BaSO4,所以发生了氧化还原反应,S2O32﹣ 被氧化为了SO42﹣ ,所以发生的反应方程式为:S2O32- +5H2O +4Cl2 + 2Ba2+ =2BaSO4↓+8Cl- +10H+。
(3)①用酸性高锰酸钾溶液滴定Na2S2O3 溶液,所以滴定终点的现象为“当最后一滴液体滴入时,溶液恰好由无色变为浅紫红色,且半分钟内不变色”;
②滴定过程中震荡不充分,则会使滴定终点过早到达,使用的标准液的体积会偏小,所以根据公式C测=C标V标/V测 可知,若V标偏小,则所测样品的质量分数会偏小。
③据反应方程式:5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O,可知5n(S2O32﹣)=8n(MnO4﹣),所以n(Na2S2O3·5H2O)= n(S2O32﹣)="0.625" n(MnO4-)="0.625×0.40mol/L×20.00" mL×10-3 =0.005mol,所以Na2S2O3·5H2O的质量分数="0.005mol×248g/mol÷1.28" g×100%=96.9%.
核心考点
试题【硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。(1)常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为 】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中肯定含有 气体。
【实验探究】
| 实验操作 | 预期现象 | 结 论 |
验证猜想Ⅰ | 步骤①:取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液中 | | |
步骤②: | | 含有Fe3+ | |
验证猜想Ⅱ | 将所得气体通入如下装置 | | 含有两种或以上气体 |
【问题讨论】
(1)有同学提出:若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,试问是否可行,并说明原因: 。
(2)有同学提出:试管中气体可能是H2和Q气体,为此重新设计了实验装置如下图(图中夹持仪器省略)。
①Q产生的原因是 (用化学方程式表示)。
②为确认Q的存在,则M中盛放的试剂为 ,并将装置M添加于 (选填序号)。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是 。
将反应后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为
A.BaSO4 | B.BaSO3 | C.BaS | D.BaSO4和BaSO3 |
A.1∶1 | B.1∶2 | C.2∶3 | D.4∶3 |
(一)验证酸性的相对强弱:碳酸>苯酚。(已知酸性:亚硫酸 >碳酸)
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________,
装置A中的足量的试剂是 。
(2)连接仪器、 、加药品后,打开a关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是:____________________________。
(二)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(3)打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_______________________。
(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:____________________________。
(5)BaCl2溶液中无任何现象,将其分成两份,分别滴加氨水和氯水,均产生白色沉淀,沉淀化学式分别是__________________,_________________。
(6)写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式___________________________________________________________。
A.白色沉淀为BaSO3 | B.该实验表明FeCl3有还原性 |
C.反应后溶液酸性增强 | D.反应后滴加KSCN溶液显红色 |
最新试题
- 1【文科】如果双曲线的焦距等于两条准线间距离的4倍,则此双曲线的离心率为( )A.4B.2C.12D.2
- 2下图人物领导了美国独立战争,被誉为“美国国父”。他是[ ]A.林肯 B.富兰克林·罗斯福 C.杰斐逊 D.华盛顿
- 3“工农武装割据”道路是( )A.中国新民主主义革命的开始B.马克思主义普遍原理与中国革命实践相结合的开始C.中国共产党独
- 4下列有关命题说法正确的是( )A.是的必要不充分条件B.命题的否定是C.的三个内角为,则是的充要条件D.函数有3个
- 5我国婚姻法禁止近亲结婚,这是因为( )A.近亲结婚的后代都会患各种类型的遗传病B.近亲结婚的后代患隐性遗传病的机会明显
- 6对于自由落体运动,下列说法中正确的是( )A.只受重力的运动就是自由落体运动B..在第1s内、第2秒内、第3秒内位移之
- 7中国人民伟大的抗日战争历时八年,起止时间是[ ]A.1936——1944年 B.1937——1945年C
- 8目前,世界最大的高新技术产区“硅谷”位于美国的( )A.圣弗朗西斯科B.纽约C.洛杉矶D.华盛顿
- 9(12分)读下图,完成下列各小题:(1)近年来,甲、乙两处湖泊面积不断缩小的主要原因分别是什么?(4分)(2)甲、乙两湖
- 10从5名男学生、3名女学生中选3人参加某项知识对抗赛,要求这3人中既有男生又有女生,则不同的选法共有( )A.45种B.
热门考点
- 19月10日,中国海军第三批护航编队与俄罗斯海军护航编队在-------执行联合护航任务。这是中国海军执行护航任务以来首次
- 2广东与中南美的纬度、气候条件相近,又没有当地的天敌,非常适合它们生存、繁殖。结合背景材料分析防止外来物种的入侵可能采取的
- 3The Water World Swimming Pool is open every day from eight o
- 4指出下列操作导致的后果.(1)使用胶头滴管后,未经清洗就吸取别的试剂,后果是______.(2)加热液体时,试管口朝着有
- 5动脉血管是指A.把血液从全身各处送回心脏的血管B.把血液从心脏输送到全身各部分去的血管C.流动脉血的血管D.人体内最粗的
- 6出现“文化大革命”错误的根源在于 [ ]A、对社会主义主要矛盾的错误判断 B、对社会主义社会主要矛盾的处理方式
- 7阅读下面的文字,完成下列各小题。谈作文朱光潜我们对于许多事,自己愈不会做,愈望朋友做得好。我生平最大憾事就是对于美术和运
- 8小红在家中用纸屏、盛水的圆形鱼缸、点燃的蜡烛组成了一个实验装置,如图所示.盛水圆形鱼缸相当于一个______镜,调节纸屏
- 9以下的安全警示语中涉及到惯性知识的是 [ ] A.景区水池边标示“水深危险” B.商场走廊过道标示“小心碰头”
- 10It was a serious mistake, ______ caused by carelessness. A.w