题目
题型:不详难度:来源:
(1)在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是: 。(2分)
(2)若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物,这些装置的连接顺序
(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号) → → → 。(2分)
(3)B瓶溶液的作用是 。(2分)本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是 。(2分)③中反应的离子方程式为 。(2分)
(4)装置②中所盛是无水硫酸铜,现象是 。(2分)
答案
(3)除去SO2;A中品红溶液褪色;CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓
(4)由白色变为蓝色
解析
试题分析:(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下与木炭发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(2)浓硫酸与木炭共热化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,生成CO2、SO2和H2O,依次检验CO2、SO2和H2O的存在时,应先检验水蒸气的存在,因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液,可带出水蒸气;二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊,所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在,所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在,即检验过程应为检验水蒸气→检验并除尽二氧化硫→检验二氧化碳;无水硫酸铜为白色固体,遇水变蓝,可用于检验水;SO2能使红色的品红溶液褪色,CO2不能使红色的品红溶液褪色,因此装置A中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫;二氧化硫影响二氧化碳的检验,因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫,装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,而不除去二氧化碳,装置C中的红色的品红溶液是用来证明SO2气体已完全除尽的;二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水,使澄清的石灰水变浑浊,所以正确的连接顺序为④②①③。
(3)根据以上分析可知B瓶溶液的作用是除去SO2;本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是A中品红溶液褪色;③中反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓。
(4)硫酸铜吸水变为胆矾,则装置②中所盛是无水硫酸铜,现象是由白色变为蓝色,
核心考点
试题【已知:SO2可以与硫酸酸化的浓KMnO4溶液反应,也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成 CO2、SO2和H2O。(1)在加】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验步骤与现象如下:
①检查装置气密性,向A中加入5 mL浓硫酸,打开K,将铜丝伸入浓硫酸中,给A处加热,观察到B中品红溶液褪色,再关闭K。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑,产生气泡,液面上方产生大量白雾,一段时间后溶液中有白色固体出现,拉出铜丝,停止加热。回答下列问题:
(1)溶液中白色固体是 (填化学式),C中CCl4的作用是 。
(2)取出铜丝,用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中,铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式: 、 。
(3)分离出C中的上层液体,滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为: :
②白色沉淀为: ;
③产生白色沉淀的原因可能是 。
A.浓硫酸易挥发,从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存 |
B.抽出的浓硫酸有很强的氧化性,不能直接保存在铁制容器中 |
C.在打捞时,如果盛装浓硫酸的舱室内进水,可能会发生爆炸 |
D.硫酸工业尾气虽然无害,但它的过度排放会造成温室效应 |
A.氯气除杂过程中通入浓硫酸中 |
B.浓硫酸与木炭共热 |
C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 |
D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包” |
①Ca(OH)2;②BaCl2;③Na[Al(OH)4];④Na2SiO3;⑤Ba(NO3)2;⑥苯酚钠;⑦Na2CO3
A.①②④⑦ | B.②③⑥⑦ | C.④⑤⑥⑦ | D.③④⑤⑥ |
A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二氧化硫无还原性 |
B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸 |
C.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol |
D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应 |
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