题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2、H2S | B.SO2、NO2 | C.NH3、CO2 | D.CO2、SO2 |
答案
解析
试题分析:A、SO2不与BaCl2溶液反应,通入H2S后,与H2S反应生成淡黄色的S单质,有可能,错误;B、SO2不与BaCl2溶液反应,通入NO2后溶液中存在硝酸将二氧化硫氧化成硫酸根离子,与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀,有可能,错误;C、CO2不与BaCl2溶液反应,通入NH3后使溶液呈碱性,则溶液中存在碳酸根离子,与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀,有可能,错误;D、CO2、SO2均不与BaCl2溶液反应,无论哪个是甲乙,都不会有沉淀生成,不可能,正确,答案选D。2溶液的反应
核心考点
试题【将甲气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入乙气体,有沉淀生成,则甲、乙气体不可能是A.SO2、H2SB.SO2、NO2 C.NH3、CO2 D.CO2、】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:
| 酸 | 实验结果 |
a | 浓硫酸 | 加热后发生反应,产生无色刺激性气体 |
b | 稀硫酸 | 加热也不发生反应 |
c | 浓硝酸 | 不加热即发生反应,产生红棕色气体 |
d | 稀硝酸 | 微热发生反应,产生无色气体 |
①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是 。
②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式: 。
(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括 (填字母)。
A.通入X气体后产生白色沉淀
B.通入X气体后溶液无明显现象
C.通入Y气体后产生沉淀
D.通入Y气体后沉淀溶解
E.通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是 (填字母)。
A.硝酸的酸性比硫酸强
B.H2SO3的酸性比盐酸强
C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式: 。
(2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程: 。
图1 图2
(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:
①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
② 。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是 。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
A.稀HCl溶液 | B.稀H2SO4溶液 |
C.KSCN溶液 | D.KMnO4溶液 |
G.H2O2溶液
A.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 |
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 |
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO |
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S |
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.②⑤ |
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性 |
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应 |
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生 |
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂 |
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