题目
题型：福建省期中题难度：来源：
B.向FeI2 溶液中通入少量Cl2 无Fe3+ 生成，可推知向FeBr2 溶液中通入少量Cl2 也无Fe3+ 生成
C.向品红溶液中加入H2O2 溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色 .
D.向CuSO4 溶液中加入铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜
答案
核心考点
试题【下列叙述中正确的是[ ]A. 向酸化的Ba(NO3)2溶液中通入CO2无沉淀生成,可推知向酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 也无沉淀生成 B.向F】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．根据该反应可判断还原性：S2O32- > Cl－
C．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2
D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
（1）A的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是_____周期____族，实验室制取A单质的离子方程式是__________________；
（2）B是第三周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且B的一种氧化物颜色为淡黄色，则该氧化物中含有的化学键类型为____________。
B.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
C.将NH3通入NaAlO2溶液中
D.加热溶有Cl2的品红溶液
B．工业上用于刻蚀铜制印刷电路板的离子方程式是Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C．SiO2+C
Si+CO2↑是工业制取粗硅的反应 D．由反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可知，向新制氯水中通入SO2，溶液的pH会减小
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向，顺风撤离
D.用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离
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