题目
题型:同步题难度:来源:
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 molN2有6 mol电子转移
答案
核心考点
试题【氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应:3Cl2+2NH3===N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是 [ ]A.若管道漏气则遇氨就会产】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.工业上常用硅制造光导纤维
B.用25ml酸式滴定管量取20.00ml 0.01 mol/L的Na2CO3溶液
C.能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2
D.从含I-的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取
(1)请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为______________
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
①提出合理假设
假设1:只存在SO32-;
假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;
假设3:_____________.假设4:
②,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:
3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.