题目
题型:不详难度:来源:
①HCO3- ②SO32-③OH- ④Fe2+.
A.①② | B.③④ | C.①②③ | D.①②③④ |
答案
则①盐酸与HCO3-反应生成水和二氧化碳,引起离子浓度减少;
②盐酸与SO32-反应生成水和二氧化硫,引起离子浓度减少;
③盐酸与OH-反应生成水,引起离子浓度减少;
④次氯酸与Fe2+发生氧化还原反应,引起离子浓度减少;
故选D.
核心考点
试题【向含有下列离子的溶液中,通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是( )①HCO3- ②SO32-③OH- ④Fe2+.A.①②B.③④C.①②③D.①②③④】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.7:4 | B.7:3 | C.7:2 | D.7:1 |
| ||
试回答:(1)该实验中A部分的装置是______(填写装置的序号).
(2)(1)选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是______、______.
(3)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):______.
(4)分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式______.
(5)该实验存在明显的缺陷,请你从化学反应的视角提出改进的方法是______.所发生反应的化学方程式是______.
(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时,共用去Na2S2O3 20.0mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为______.(保留至0.01%)
A.除去FeCl2溶液中少量的FeBr2,加入适量氯水 |
B.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀 |
C.将Cl2通入淀粉KI溶液,溶液变蓝 |
D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解 |
主要反应为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.
(1)写出反应①的离子方程式: .
(2)从“混合物II”中分离出K2FeO4后,会有副产品 (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 .
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响.图Ⅰ为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;图Ⅱ为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响.
根据图分析:工业生产中最佳温度为 ℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 .
(4)K2FeO4 在水溶液中易水4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 溶液(填序号).
A.H2O B.CH3COONa、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇
(5)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol?L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅲ.该实验的目的是 .
(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅳ所示.下列说法正确的是 (填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O.
A.新制氨水中共含有NH3和H2O两种分子 |
B.新制氯水光照后有气体逸出,该气体是Cl2 |
C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应 |
D.由于浓硝酸具有强氧化性,故在常温下就可以将铁氧化 |
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