题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______
(2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气,其原因是______
(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种常见的气体单质,该反应的化学方程式为______.
(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______.
答案
| ||
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
| ||
(2)利用NaOH固体与浓氨水来制取氨气,是因NaOH具有吸水性并溶于水放热,且氢氧根离子浓度增大,有利于平衡向生成氨气的方向移动,从而氨气逸出,
故答案为:NaOH具有吸水性并溶于水放热,且氢氧根离子浓度增大,有利于平衡向生成氨气的方向移动;
(3)氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种常见的气体单质,白烟为氯化铵、单质为氮气,该反应为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2,
故答案为:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2;
(4)氯化铵溶液中,铵根离子水解使溶液显酸性,则溶液中离子浓度为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
核心考点
试题【某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去).其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题:(】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)25℃时,0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,[OH-]增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使[H+]减小,因此溶液的pH增大.
①为了验证上述解释哪种正确,继续做如下实验:向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填写编号),然后测定溶液的pH.
A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4
C、气体NH3 D、固体NaHCO3
②若甲同学的解释正确,溶液的pH应______;若乙同学解释正确,溶液pH的值应______填(“增大”、“减小”或“不变”)
A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在 |
B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在 |
C.氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 |
D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在 |
A.向石蕊试液中通入二氧化硫气体,石蕊试液先变红后褪色 |
B.向石蕊试液中加入新制氯水,石蕊试液先变红后褪色 |
C.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液变蓝色 |
D.在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成 |
A.浓硝酸在光照下变黄,证明硝酸不稳定,且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 |
B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,不能确定原溶液含有SO42- |
C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体,若试纸变红色,则说明原溶液中一定含有NH4+ |
D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明氯气可与淀粉反应 |
A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)] |
B.新制氯水中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-) |
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-) |
D.Na2CO3溶液中:c( Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
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