题目
题型:不详难度:来源:
AgNO3溶液 | 蓝色石蕊试纸 | Na2CO3溶液 | ||
A | 产生沉淀 | 变红后无现象 | 有气泡 | |
B | 无明显现象 | 变红后无现象 | 产生沉淀 | |
C | 产生沉淀 | 先变红后褪色 | 有气泡 | |
D | 产生沉淀 | 先变红后褪色 | 产生沉淀 | |
氯气与水发生:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性,氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子,含有Cl-、H+、ClO-等离子, 氯水中含有氯离子,所以和硝酸银溶液反应生成白色沉淀; 氯水中含有盐酸、次氯酸,溶液呈酸性,所以使蓝色石蕊试纸变红,次氯酸有漂白性,能使变红的石蕊试纸褪色; 氯水中含有盐酸,能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,所以有气泡产生, 故选C. | ||||
氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.请你根据所学知识回答下列问题: Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:______;氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有***菌作用,常用于自来水消毒.请写出氯气与水反应的离子方程式______ Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液. (1)其反应原理为:(用离子方程式表示)______. (2)某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol.L-1NaOH溶液以备使用. ①该同学应称取NaOH固体______g ②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______. ③该配制实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______. ④配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) a、没有洗涤烧杯和玻璃棒______; b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______. ⑤取上述配制的NaOH溶液______L才能与0.224L氯气(标准状况下)恰好完全反应. (3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,用化学反应方程式可表示为______,漂白粉的有效成分是______. | ||||
在通常状况下呈黄绿色的气体是( )
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Cl2通入下列溶液中,能发生置换反应的是( )
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下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是( )
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某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
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