题目
题型:不详难度:来源:
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:5
答案
解析
核心考点
试题【工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A.1:2 】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氟化物 |
B.氯化物 |
C.溴化物 |
D.碘化物 |
A.固态的溴化碘是分子晶体 |
B.在许多反应中溴化碘是强氧化剂 |
C.溴化碘跟水反应时,既是氧化剂,又是还原剂 |
D.溴化碘与NaOH反应时,生成NaBr、NaIO和H2O |
H2O+IBrHBr+HIO
下列于溴化碘的叙述中,不正确的是
A.固态IBr是分子晶体 |
B.把0.1 mol IBr加入水中配成500mL溶液,所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度均为0.2 mol/L |
C.IBr跟水反应是一个氧化还原反应 |
D.在化学反应中,IBr可以作为氧化剂 |
A.H2S(气) |
B.HCl |
C.CaCO3(固) |
D.H2O |
A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合 |
B.卤素单质越活泼,其熔沸点就越高 |
C.卤素各单质都能和水剧烈反应 |
D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 |
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