题目
题型:不详难度:来源:
(1) 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。(2分)
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。(1分)
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、***菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。(2分)
(4)过氧化钠是 (1分) 的固体,它与水和二氧化碳反应的化学方程式依次为 ;(2分) (2分)因此,过氧化钠可作为 和 里氧气的来源(各1分)
2 )(6分)用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度,为 mol/L;(2分)从中取出1mL,其物质的量浓度为 mol/L;(2分)若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。(2分)
答案
(2)Ca(ClO)2
(3)Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ="=" CaCO3↓+ 2 HClO
(4)淡黄色 2Na2O2 + 2 H2O ="=" 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2 CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2 呼吸面具 潜水艇
2)(6分) 1 1 0.01
解析
核心考点
试题【洪灾过后,饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒剂。(1) 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化物 | B.酸 | C.碱 | D.盐 |
A.Na | B.Mg | C.Fe | D.H2 |
A.44.8 L | B.22.4 L |
C.小于22.4 L | D.介于22.4 L于44.8 L之间 |
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
完成下列问题:
(1)该反应中氧化剂是_____________;还原产物是_____________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?有多少克KMnO4参加了反应?
(1)加入少量CaCO3(s),发生反应的离子方程式表示为__________________,平衡向________移动(填“正向”、“逆向”或“不”,下同),HClO的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(2)加入少量NaCl(s),平衡向_________移动,HClO的浓度___________。
(3)加入少量NaOH(s),平衡向__________移动,HClO的浓度____________。
(4)加入少量NaBr溶液,发生反应的离子方程式表示为____,HCl的物质的量_____。
(5)加入少量浓品红试液,实验现象为_____________,HCl的物质的量___________。
(6)加蒸馏水稀释,HClO的浓度__________。
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