题目
题型：不详难度：来源：
A．NaCl的电子式为  |
| B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 |
| C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 |
| D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应 |
答案
解析
B 正确，金属钠很活泼，要电解熔融氯化钠方可得到
C 错误，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8
D 错误，由NaCl制备纯碱是候式制碱，没有化合价变化，不是氧化还原反应。
核心考点
试题【氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为 B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①INDICALM消化药片每片含250 mg碳酸钙 ②Stomachease减缓胃痛每片含250 mg氢氧化镁 ③Fast digestion帮助消化每片含250 mg氧化镁药品中所含的物质均能与胃里过量的盐酸反应，则相同粒数的三种药片消耗HCl的物质的量比较，正确的是( )
| A．①＝②＝③ | B．①>②>③ | C．③>②>① | D．②>③>① |
| A．氯气、液氯和氯水是同一种物质 |
| B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定 |
| C．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气 |
| D．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 |
（1）需要量取浓盐酸 mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
、 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。
4 L Cl2（标准状况），求：（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。
（2）被氧化的HCl为的质量。
| A．沾有酚酞的试纸 | B．湿润的碘化钾淀粉试纸 |
| C．沾有氢氧化钠浓溶液的试纸 | D．观察瓶内气体颜色的变化 |
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