题目
题型:不详难度:来源:
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 |
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 |
C.氯水滴在PH试纸上,一段时间后将观察到试纸变红,说明H+存在 |
D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在 |
答案
解析
核心考点
试题【在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B
C D
(1)装置A中烧瓶内的固体可选用 。
a.烧碱 b.生石灰. c.二氧化硅 d.五氧化二磷
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格。B ;D ;E (填编号)。装置I中需要的试剂是 。
(3)写出F中发生反应的离子方程式: 。
(4)装置C内出现白烟并在容器内壁凝结,鉴定该固体中的阳离子的操作步骤: 。
(5)该装置连接后尚存在的缺陷是: 。
A.变红 | B.先变红后褪色 | C.变白 | D.不变色 |
(1)在一定条件下,有aL氧气和臭氧的混合气体,当其中的臭氧完全转化为氧气,体积变为1.2aL,原混合气体中氧气的质量分数为 。
(2)若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是 g/L。(保留一位小数)
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
(1)请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
① 提出合理假设.
假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;
假设3:_____________.假设4:
② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中. | |
步骤2: | |
步骤3: | |
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