题目
题型:不详难度:来源:
A.5.6 g | B.10.6 g | C.11.2 g | D.16.8 g |
答案
解析
正确答案:D
由电荷守恒得:2n(Cu2+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=2n(SO42―)=2×0.1L×7 mol / L,解得: n(Cu2+)= n(Fe3+)=0.2mol,由Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+2Fe3+=3Fe2+ 得溶解的Fe为0.2mol+0.1mol=0.3mol,m(Fe)=56g/mol×0.3mol=16.8g
核心考点
试题【有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为7 mol / L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A.】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al | B.Fe | C.Cu | D.Mg |
A.漂白粉的有效成分为次氯酸钙 |
B.实验室不能用浓硫酸干燥氨气 |
C.浓硝酸见光或受热易分解,应避光低温保存 |
D.检验SO42-时,应先加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生时,再加稀硝酸看沉淀是否溶解 |
A.石蕊 | B.硝酸银 | C.碳酸氢钠 | D.氯化铝 |
(1)水溶液呈蓝色的是 ;
(2)制造玻璃和水泥都需要的原料是 ;
(3)能溶于水但不属于电解质的是 。
A.一定含HBr,可能含Cl2和CO2 | B.一定含HBr,一定不含Cl2和CO2 |
C.一定含Cl2,CO2,可能含HBr | D.可能含CO2,一定不含Cl2,一定含HBr |
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