题目

题型：不详难度：来源：

常温度下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A．a点所示的溶液中

B．b点所示的溶液中

C．c点所示的溶液中

D．d点所示的溶液中

答案

B

解析

考查溶液中离子浓度大小比较。A选项错误，a点溶液是不饱和的氯水，根据电荷守恒，式中C(HClO)错误，应改为C(ClO^-)；B选项正确，b点是饱和氯水，其中反应生成盐酸与次氯酸，盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质，所以氢离子浓度最大，B选项正确；C选项错误，c点中性溶液，根据电荷守恒可得关系c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)，由于c点次氯酸参与反应，很明显c(ClO^-)与c(Cl^-)不等，所以C选项错误；D点是生成了氯化钠与次氯酸钠混合液，c(ClO^-)不可能比c(Cl^-)大。答案选B。