题目
题型:不详难度:来源:
A.向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 |
B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明 Cl2有漂白性 |
C.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在 |
D.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2 |
答案
解析
试题分析:A项:应为说明溶液中有HClO分子存在,故错。B项:应为说明溶液中有HClO分子有漂白性,故错。C项:应为说明溶液中有H+存在,故错。故选D。
点评:氯气的水溶液叫氯水,饱和氯水呈现浅黄绿色,具有刺激性气味。
由于含有多种成份,故其性质较复杂:
氯水中的次氯酸对细菌有***伤力,可用来***菌消毒;
次氯酸具强氧化性,有漂白能力;
氯水具有一定的酸性;
在氯水中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色(酸性)后褪色(漂白)。
在碘化钾淀粉试液中滴加几滴氯水,现象是变蓝,若在浓氯水中滴加碘化钾淀粉试液,现象是先变蓝后褪色,因为此时氯水过量直接将碘氧化成碘酸根。
需要注意的是:液氯和氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2,是纯净物;而氯水是氯气溶于水中形成的溶液,是混合物。
从氯水呈显淡黄绿色,并具有氯气的刺激性气味,可以知道,氯水中存在着氯分子,说明氯气并没有完全跟水反应。这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时,溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应,生成氯气和水。也就是说,在氯水中同时存在着两个化学反应,氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。
化学方程式可写成:
Cl2+H2O = HCl+HClO
氯水中同时存在着单质氯、水、盐酸和次氯酸四种成分。
氯水是氯气溶于水所得的混合物。在氯水中存在如下三个平衡:
Cl2+H2O="HCl+HClO" ①
HClO=H++ClO- (此电离可逆)
H2O=H++OH- ③
所以在氯水中含有五种分子:Cl2、H2O、HClO、HCl及极少量O2;四种离子:H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。
氯水如久置,其中各成分的相对含量将发生变化,这是氯水中存在着如下反应的结果:
Cl2+H2O <=可逆=> HCl+HClO(不稳定)
2HClO ==光照="=" 2HCl+O2↑
最后导致氯水的黄绿色颜色消失,pH减小,久置的氯水可视为盐酸。
核心考点
试题【在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨气 | B.溴蒸气 | C.氯气 | D.二氧化氮 |
A.非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 |
B.非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 |
C.只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体 |
D.每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素 |
(1)写出向溶液中通入过量的CO2所发生的两个离子方程式:
。(2)使品红很快褪色的物质是 。
(3)以该消毒液为主要来源可以制备较纯净的少量Cl2,具体操作分两个主要步骤:先向消毒液中加入过量的A试剂,静置后取上层清液,再加入了硫酸。 (提醒:最后发生的反应为:NaCl + NaClO + H2SO4 = Cl2↑+ Na2SO4 +H2O)
① A试剂的化学式为_____________,其作用是 。
② 若生成标准标况下5.6 L Cl2,则转移电子的物质的量为____________。
A.CuCl2 | B.FeCl2 | C.FeCl3 | D.AlCl3 |
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): 接 ; 接 ;
接 ; 接 。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是 ;NaOH溶液的作用是 。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到 ,反应方程式 。
(4)写出下列化学反应的方程式:
①气体发生装置中进行的反应:
②NaOH溶液中发生的反应:
(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ;
③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是 ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ,
④如果将20ml 12mol·L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。
A.≥1.68L | B.>1.68L | C.≤1.68L | D.<1.68L |
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