某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用A．硝酸银溶液B．石蕊试液 C．氢氧化钠溶液D．湿润的淀粉碘化钾试纸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用

A．硝酸银溶液	B．石蕊试液
C．氢氧化钠溶液	D．湿润的淀粉碘化钾试纸

答案

解析

试题分析：溶液检验管道不方便操作，由于氯气检验氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以最后的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题主要是考查氯气的性质，以及学生灵活运用基础知识的能力，学生不难得分。

核心考点

试题【某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最好选用A．硝酸银溶液B．石蕊试液 C．氢氧化钠溶液D．湿润的淀粉碘化钾试纸】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

(12分)舍勒发现氯气的的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一.
（1)请写出实验室制氯气的反应化学方程                                 ，
（2）反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为      ；其中Cl₂是              产物（填氧化或还原）；
（3）如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是                      ,从而得出的结论是             .

(4)实验室中剩余的Cl₂尾气通常用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式。

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如图，A处通入Cl₂，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是

A．浓盐酸

B．NaOH溶液

C．H₂O

D．饱和NaCl溶液

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在相同条件下，下列说法错误的是

A．氯气用向上排空气法收集

B．NO可用排空气法进行收集

C．碳酸的酸性比硅酸强

D．SO₂的大量排放会引起酸雨

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“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是下列物质的一种，这种物质是

A．NaOH

B．NaClO

C．KMnO₄

D．Na₂O₂

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（15分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的***菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO₂^—的含量应不超过0.2mg·L^-1。
饮用水中CIO₂、CIO₂^—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO₂被I^—还原为CIO₂^—、Cl^—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO₂^—也能被I^—完全还原成Cl^—。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：
2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

①请写出pH≤2.0时，CIO₂^—与I^—反应的离子方程式　　  　　。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的K I晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：　　               　　。
步骤6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为
④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO₂^—的浓度为　　　　mol·L^-1（用含字母的代数式表示。）
⑤若饮用水中ClO₂^— 的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO₂^— 还原成Cl^—-, 请猜测该反应的氧化产物是           (填化学式)。

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