题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,该装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中,装置乙、丙中出现的现象分别是 ;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。
(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是 。
(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为 色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为 色。
答案
(2)出现红棕色气体 出现无色气体、蒸馏水中有气泡 3NO2+H2O=2H++2NO+NO
(3)氧气
(4)黄 红
解析
(2)二氧化氮为红棕色气体,能够与水反应生成无色的一氧化氮。
(3)一氧化氮与氧气反应表现还原性,被氧化为二氧化氮。
(4)试管D中的溶液为稀硝酸,稀硝酸具有氧化性,能够将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子与SCN-生成红色的物质。
核心考点
试题【某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,该装置中发生反应的化学方】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B,C,D的作用分别是:B ;C ;D 。
(2)在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是 (填序号);
②根据所选的装置完成下表;(不需要的可不填)
| 应加入的物质 | 所起的作用 |
A | | |
B | | |
C | | |
D | | |
③简单描述应观察到的实验现象 。
(1)提高“反应1”反应速率的措施有 。(回答一点即可)
(2)“反应1” 的离子方程式是 。
(3)“反应2”的氧化剂是 ,该反应的化学方程式为 。
(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是 。
(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下:
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为V mL 。
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简。)
A.只有①②③ | B.只有①②④ |
C.只有①③④ | D.①②③④ |
通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。
(1)已知I2+I- I3- ,I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。
| 操作 | 实验现象 |
a | 取2~3 mL黄色溶液,加入足量CCl4, 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色, 水层显浅黄色。 |
b | 取2~3 mL饱和碘水,加入足量CCl4, 振荡静置。 | CCl4层呈紫红色,水层几近无色。 |
① 实验b的目的是 。
② 根据实验a中,水层中含有的粒子有 。
③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。
④ 为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为 。
(2)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2,该反应的化学方程式是 。
(3) 根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为 。
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