题目
题型:不详难度:来源:
(1)a、b、c中反应的离子方程式为:______e中的化学反应方程式为______.上述反应中发生了氧化还原反应的是:______(填“a”、“b”、“c”或“e”).
(2)能证明氯水具有漂白性的现象是______.
(3)久置的氯水变为______,用化学反应方程式表示为______.
(4)实验室保存饱和氯水的方法是______.
答案
(1)氯气具有氧化性,可与氯化亚铁发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,因溶液呈酸性,可与碳酸钠发生2H++CO32-═H2O+CO2↑,溶液中含有氯离子,加入硝酸银可生成沉淀,反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓,氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙,为制备漂白粉的主要反应,方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,涉及氧化还原反应的为ae,
故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2H++CO32-═H2O+CO2↑、Ag++Cl-═AgCl↓;2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;ae;
(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,其中盐酸可使石蕊变红,但生成的次氯酸具有漂白性,最终可使石蕊褪色,故答案为:氯水与石蕊试液反应,先变红后褪色;
(3)新制氯水中含有次氯酸,由于次氯酸不稳定,见光分解生成盐酸和氧气,发生2HClO
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故答案为:稀盐酸;2HClO
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(4)因氯水中的次氯酸见光易分解,则保存时应避光、密闭保存,故答案为:在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存.
核心考点
试题【氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量):(1)a、b、c中反应的离子方程式为:______e中的化学反应方程式为______】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 |
B.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失 |
C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液,也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 |
D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀 |
①Cl2--做消毒剂
②AgBr--制胶卷,感光纸
③AgI--人工降雨
④碘--预防甲状腺肿大
⑤淀粉--检验I2的存在
⑥NaClO--漂白纺织物.
A.②③④⑤⑥ | B.①②③④⑤ | C.②③④⑤ | D.全部 |
(1)无色、无刺激性气味,但有毒的是______;
(2)有色、有刺激性气味的是______;
(3)可用排水法收集的是______;
(4)在其水溶液中滴入石蕊试液,先变红,后褪色的是______;
(5)常用作氧化剂的是______;常用作还原剂的是______;
(6)不可用排水法收集的是______;
(7)通入硝酸银溶液中,可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是______;
(8)燃烧发出蓝色火焰的是______.
A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 |
B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色 |
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 |
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 |
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