题目
题型:不详难度:来源:
现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g,加水研磨后,转入250mL容量瓶内,用水稀释至刻度。摇匀后,取出25.0mL,加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4,静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
答案
35.5%
解析
由Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2
及I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可得
Cl2~2Na2S2O3
1 2
n(Cl2) 0.100mol/L×0.02L×10
则n(Cl2)= 1×10-2 mol,所以m(Cl2)= 1×10-2 mol×71 g·mol-1="0.71" g
x%=0.71g/2.00g=35.5%
核心考点
试题【工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?
(2)被氧化的HCl的质量为多少克?
A.氯气是黄绿色的有毒气体,氯离子是无色、无毒、比氯原子结构稳定的粒子 |
B.氯原子易得电子,所以在化学反应中,氯元素化合价只会降低 |
C.新制的饱和氯水中,除水分子外,较多存在的粒子是Cl2分子 |
D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟 |
A.NH3·H2O | B.BaCl2 | C.NaOH | D.HCl |
A.NaOH和CuSO4 | B.Ca(OH)2与H3PO4 |
C.NaOH与AlCl3 | D.NaAlO2与HCl |
(1)S(Na2CO3)与a的关系式,S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范围。
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