题目

题型：不详难度：来源：

二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式                               。
（2）A中m管的作用是                  ；装置F的作用是                        。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是                 ，C中应盛放的试剂是        。
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为                ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                              。
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通人HCl气体，加热
   b．稀盐酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是                     ；实验c的目的是                          。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                     。

答案

（1）MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （2分）
（2）平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴（2分）；
防止G中液体倒吸至E中（2分）
（3）饱和食盐水（饱和NaCl溶液） （2分） ，  浓硫酸（2分）
（4）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-  （2分）；  无色溶液显蓝色（2分）
（5）①探究Cl^-浓度的影响（1分）；   探究H⁺浓度的影响（1分）
②H⁺浓度的大小（1分）

解析

略