题目
题型：不详难度：来源：
| A．新制的饱和氯水呈黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色 |
| B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 |
| C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 |
| D．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨 |
答案
解析
B 正确，氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C 正确，漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙
D 错误，溴化银是重要感光材料可用于照相
故选D
核心考点
试题【下列说法不正确的是A．新制的饱和氯水呈黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D．溴化银】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．上层接近无色，下层橙红色 | B．均匀、透明、紫红色 |
| C．上层橙红色，下层接近无色 | D．均匀、透明、无色 |
| A．72% | B．54% | C．46% | D．28% |
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为
| A．7.5 | B．8.0 | C．9.5 | D．11.0 |
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收 L标准状况下的CO2。
应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液。（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后生成物NaClO3的物质的量浓度
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