题目
题型:不详难度:来源:
A.甲=乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲=乙 | D.乙>丙>甲 |
答案
解析
试题分析:氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。甲中加入NaHCO3后,NaHCO3会与酸反应。而酸性:HCl>H2CO3>HClO,所以NaHCO3先与HCl反应而不与HClO反应,由于平衡中HCl被消耗,平衡移动的原理,平衡向右移动,反应继续生成HClO,HClO浓度增大。另外HClO具有强氧化性,乙瓶中,HClO可将NaHSO3氧化,所以HClO浓度下降。丙瓶中HClO浓度不变。
点评:本题在一个新的情景下对次氯酸的性质进行了考查,难度不大,但是需要学生全面把握,综合考虑。
核心考点
试题【今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.是一种无色无味的气体 |
B.溶于水形成液氯 |
C.和水反应生成两种酸 |
D.工业上由二氧化锰和浓盐酸反应来生产氯气 |
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)___________ (填写序号)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法_______________________________
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通Na2SO3溶液中,写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ______________________________________
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 __________________________
A.氯水 | B.氯化钠 | C.次氯酸钙 | D.氢氧化钠 |
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条没有褪色的现象可得出的结论是 ;
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。
(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是 。
A.①②③ | B.②③ | C.③④ | D.③④⑤ |
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