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铜
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题目
题型:不详
难度:
来源:
除去铜粉中混的有少量氧化铜,其主要操作过程是( )
A.在空气中燃烧
B.加适量稀硫酸、微热、过滤
C.加适量水、微热、过滤
D.加适量稀硫酸、微热、蒸发
答案
核心考点
试题【除去铜粉中混的有少量氧化铜,其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发】;主要考察你对
铜
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
某同学设计如下实验,测量m克铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中错误的是( )
A.收集到的V L气体为 NO
B.若缺少操作Ⅱ,会导致实验结果偏小
C.被铜银合金还原的硝酸可能为
mol
D.依据m、V不能确定铜的质量分数
题型:不详
难度:
|
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将W
1
g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W
2
g.实验时由于所插入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是( )
A.石灰水W
1
<W
2
B.COW
1
=W
2
C.NaHSO
4
W
1
>W
2
D.乙醇溶液W
1
<W
2
题型:不详
难度:
|
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下列物质在一定条件下能与铜反应的有( )
①Cl
2
②浓H
2
SO
4
③FeCl
3
④AgNO
3
⑤FeCl
2
.
A.①③⑤
B.①③④
C.①②③④
D.①②③④⑤
题型:不详
难度:
|
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氯化亚铜在工业上应用广泛.氯化亚铜(CuC1)为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇.
实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水.
(1)反应①的化学方程式为______,用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______.
(2)工业化生产时,95%乙醇可通过______方法回收并循环利用,而NH
4
Cl、______(填化学式)可直接循环利用.
(3)实验室用右图装置制备CuC1.
①实验时通入O
2
的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O
2
的速率,最宜选择______装置(填字母序号A、B、C).
②实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是______;电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角度考虑,当_______时才能停止通入氧气,待冷却至室温后,再打开瓶塞,沿______(填字母a、b、c)口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出.
题型:镇江模拟
难度:
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物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质.如将单质铜制成“纳米铜”时,“纳米铜”具有非常强的化学活性,在空气中可以自燃.下列叙述中正确的是( )
A.常温下,“纳米铜”与铜片的金属性强
B.常温下,“纳米铜”比铜片更易失电子
C.常温下,“纳米铜”与铜片的还原性相同
D.常温下,“纳米铜”与铜片的氧化性强
题型:不详
难度:
|
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