题目

题型：朝阳区一模难度：来源：

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：



回答下列问题：
（1）氢氧化钠的电子式是______．
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是______．
（3）步骤②反应的离子方程式是______．
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为______．
（5）将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH______（填“高”或“低”）．
（6）通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的______（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是______（答出两点即可）．

答案

（1）氢氧化钠是两种化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根中氧原子和氢原子形成共价键，电子式为：



；
故答案为：




（2）步骤①是制备次氯酸钠的过程，加入氢氧化钠目的是调节溶液显碱性，因为Na₂FeO₄只在碱性环境中稳定存在；
故答案为：Na₂FeO₄只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性；
（3）步骤②是加入过氧化氢在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子的过程，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）反应③是碱溶液中次氯酸根离子氧化铁离子为高铁酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（5）依据高铁酸钠在碱性溶液中稳定存在，发生的反应为：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O⇌Fe（OH）₃+5OH^-，污水的PH越高平衡逆向进行，PH越小平衡正向进行，依据图象分析Ⅱ先达到平衡需要的时间短，反应速率快，说明污水PH小，曲线I比曲线II对应的污水的PH高；
故答案为：高；
（6）FeO₄^2-+3e^-+4H₂O⇌Fe（OH）₃+5OH^-，单位质量得到电子

3

166

=0.018
Cl₂+2e^-=2Cl^-，单位质量得到电子

2

71

=0.028，所以Na₂FeO₄的消毒效率比氯气低，高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到***菌消毒作用，利用生成的氢氧化铁胶体起到净水作用；
故答案为：低，既能消毒***菌又能净水（或无毒或方便保存等）；