题目
题型：不详难度：来源：
| A．Cu2+Fe2+ | B．Fe2+Fe3+ | C．Fe3+Cu2+ | D．只有Fe2+ |
答案
故选A．
核心考点
试题【向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）A．Cu2+Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+Cu2+D．只有Fe2+】；主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CuCl2 | B．CuS | C．FeCl3 | D．FeS |
①准确称量3.92g晶体溶于适量的稀硫酸，配成100mL浅绿色溶液X
②取少量X于试管中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈红色
③取20.00mLX于锥形瓶中，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定（酸性KMnO4被还原成Mn2+，Mn2+在溶液中几乎呈无色），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL
④取20.00mLX于试管中加入浓NaOH溶液加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤，反复烘干并称量得1.00g．
试回答下列问题：
（1）本实验的目的是______．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是______．
（3）第③步操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a用蒸馏水洗涤；b 必要操作；c装入标准液；d 赶走尖嘴部分的气泡；e 调节液面在“0或0刻度”以下．上述b步骤的必要操作是______；若无此步骤则会使该离子在A晶体中的含量______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）第⑤步中证明沉淀洗净的操作是______．
（5）此实验中有一步设计错误，它是第______步（填编号），正确地设计应为______．
（6）如果通过实验测得3.92g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66g，则A的化学式为______．
| A．NaOH溶液 | B．铁片 | C．KSCN溶液 | D．石蕊溶液 |
| A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 |
| B．溶液的酸性减弱 |
| C．白色沉淀是BaSO3 |
| D．FeCl3全部被还原为FeCl2 |
| A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ |
| B．苹果汁中含有Cu2+ |
| C．苹果汁含有OH- |
| D．苹果汁含有Na+ |
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