题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是 。
(3)利用电解可提纯粗,在该电解反应中阳极物质是 ,电解质溶液是 ;
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________;
答案
(1) Cu2S+O2(适量) 2Cu+SO2(3分)氧化剂:O2和 Cu2S(2分);
(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+↑SO2+2H2O (3分);
(3) 粗铜(2分);硫酸铜或含Cu2+的盐溶液(2分);
(4) 3:7 (2分)
解析
核心考点
试题【(14分)辉铜矿(主成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题:(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4.18g | B.3.12g | C.4.68g | D.5.08 |
⑴ I中铁丝上观察到的现象是 ;
反应的化学方程式为 ;
⑵ II中发生反应的化学方程式为 ;
⑶结合I、II实验现象可知,Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol |
B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol |
C.反应中发生转移的电子数为3nx mol |
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A 、C 、I
(2)写出反应①的化学方程式:
写出生成混合物F的离子方程式:
(3)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2,5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡,平衡后H的浓度为2mol/L,
①则用G表示20min内的平均反应速率为:____
该温度下此反应的平衡常数K= ,D的转化率为
②如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H,D的转化率将 (填“升高”、“不变”或“降低”),再次平衡后H的体积分数为____ 。
⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,
当0< a / b≤1/2 时,反应的离子方程式为: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ,
写出另2个可能发生的离子方程式:
① 当 a / b =1时,_______________________ ______;
② 当a / b≥3/2时,________________ _____________。
⑶观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
① Al(OH)3 +H2O Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4+ + OH_
Ⅰ.已知B(OH)3是一元弱酸,试写出其电离方程式________________________ __
Ⅱ.N2H4是二元弱碱,试写出其第二步电离方程式___________ _________________
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