题目
题型:不详难度:来源:
A.1.12g | B.6.42g | C.2.24g | D.3.24g |
答案
解析
试题分析:在混合物与硫酸混合时发生反应:Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O;Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O;Fe2(SO4)3 +Cu= 2FeSO4+ CuSO4。n(Cu)="n{" Fe2(SO4)3}=n(Fe3O4)+n(Fe2O3)向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L−1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+说明溶液为Fe(SO4)2和CuSO4. 用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为其中所含有的氧元素的质量。假设5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中Fe3O4、Fe2O3的物质的量分别为X、Y,则Cu的物质的量为(X+Y)。根据题意可得:3X+2Y+X+Y=0.14L×0.5 mol/L=0.07; 232X+160Y+ 64(X+Y)= 5.2.解得X=0.01mol;Y=0.01mol。所以n(O)=4×0.01mol+3×0.01mol=0.07mol. 若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为m=n·M=0.07mol×16g/mol=1.12g.故选项为A。
核心考点
试题【向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L−1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ、铜可采用如下方法制备:
方法一:火法炼铜:Cu2S + O22Cu + SO2
方法二:湿法炼铜: CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述两种方法中,你认为哪种方法更好 ,原因是 (写出1条原因即可)。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu,则转移的电子数之比为 。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体,实验室模拟回收过程如下:
①步骤2中反应的离子方程式是 。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为
④步骤3中可选用的“试剂1”是 (写出一种即可),目的是使溶液的pH升高到4,此时Fe3+浓度为 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
Ⅰ、进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白:
棉球 | 棉球上滴加的试剂 | 实验现象 | 解释和结论 |
a | | 棉球变白,微热后又恢复红色 | |
b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式: |
c | | 棉球变为白色 | 该气体具有 (选填“氧化性”或“还原性”) |
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。
实验一:铁矿石中含氧量的测定
(1)按上图组装仪器(夹持仪器均省略),检查装置的气密性;
(2)将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中;
(3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2, 后,点燃A处酒精灯;
(4)充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
(5)测得反应后装置B增重2.70g,则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
实验二:铁矿石中含铁量的测定
(1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是 __。
(2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。
a.滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b.锥形瓶需要用待测液润洗
c.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论:推算铁的氧化物的组成,由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
A.浓盐酸 | B.稀硫酸 | C.浓硝酸 | D.硫酸铜溶液 |
A.稀盐酸 | B.KSCN溶液 | C.氯水 | D.铁粉 |
A.2︰3 | B.3︰2 | C.1︰2 | D.1︰1 |
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