题目
题型:0114 月考题难度:来源:
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验结果,说法正确的是
B.现象不同,沉淀量不等
C.现象相同,沉淀量不等
D.现象不同,沉淀量相等
答案
核心考点
试题【有100mL 3mol·L-1NaOH溶液和100 mL 1mol·L-1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验:①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中;②】;主要考察你对铝盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Fe与水在高温下反应:____________________
②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3:___________________
③SiO2与C在高温下反应制取Si:___________________
(2)写出下列反应的离子方程式:
①Al2(SO4)3溶液与足量的NH3·H2O:___________________
②Si与NaOH溶液反应:___________________
③Cl2与Ca(OH)2溶液反应:___________________
[ ]
B.甲中沉淀可能比乙中的多
C.甲中沉淀一定比乙中的少
D.甲中和乙中的沉淀可能一样多
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为_____。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________。
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是___________。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因____________________________。
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