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题目
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(6分)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管,实验室制取高纯氧化铝的流程如下:

(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是         
(2)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是             
(3)上述流程图里,“结晶”这步操作中,母液经    得到铵明矾(含结晶水)。
(4)上述流程图里,“分离”这个步骤应包含的是    (填字母代号)
A.蒸馏B.分液C.过滤D.洗涤晶体

答案


解析

核心考点
试题【(6分)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管,实验室制取高纯氧化铝的流程如下:(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中,产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。下列关系错误的是        (    )
A.铝为 (24b-a)/9 mol
B.C1=C2V2/V1
C.d=a+17b
D.与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-b)mol

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(12分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系,A是地壳中含量最多的金属元素。请回答:

(1)写出下列物质的化学式:乙        、丁         、戊         
(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途:                                     
(3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式:                                        
A→乙+C反应的化学方程式:                               
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(10分)向20mL AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:

(1)A点表示的意义是                                                  。
(2)B点表示的意义是                                                  
(3)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为          
(写出计算过程)。
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实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合适的试剂是                        
A.NaOHB.Ba(OH)2C.NH3?H2OD.KOH

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把等质量的金属镁分别放在(1)氧气,(2)空气,(3)二氧化碳气体中完全燃烧,得到的固体质量分别是W1,W2,W3,三者的大小关系是                      
A.W1>W2>W3B.W1=W2=W3
C.W3>W1>W2D.W3>W2>W1

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