题目
题型:不详难度:来源:
(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是 。
(2)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是 。
(3)上述流程图里,“结晶”这步操作中,母液经 得到铵明矾(含结晶水)。
(4)上述流程图里,“分离”这个步骤应包含的是 (填字母代号)
A.蒸馏 | B.分液 | C.过滤 | D.洗涤晶体 |
答案
解析
核心考点
试题【(6分)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管,实验室制取高纯氧化铝的流程如下:(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝为 (24b-a)/9 mol |
B.C1=C2V2/V1 |
C.d=a+17b |
D.与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-b)mol |
(1)写出下列物质的化学式:乙 、丁 、戊 。
(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途: 。
(3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式: ;
A→乙+C反应的化学方程式:
(1)A点表示的意义是 。
(2)B点表示的意义是 。
(3)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为
(写出计算过程)。
A.NaOH | B.Ba(OH)2 | C.NH3?H2O | D.KOH |
A.W1>W2>W3 | B.W1=W2=W3 |
C.W3>W1>W2 | D.W3>W2>W1 |
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