题目
题型:模拟题难度:来源:
a. Na2CO3
b. NaOH
c. BaCl2
(2)将滤液的pH调至酸性,除去的离子是____。
(3)电解稀氯化钠溶液可制备“84消毒液”,通电时,氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:____。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是___ 。
(5)某活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下(图中夹持、固定用的仪器均未画出):
①乙装置中的试剂是____。
②丁装置中稀硫酸的作用是____。
③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是___(填分离操作的名称)。
(6)纯碱在生产生活中有广泛应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是___ (结合离子方程式表述)。
②工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式为____ (已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
答案
(2)CO32-和OH-
(3) NaCl+H2ONaClO+H2↑
(4)NH3
(5)①饱和碳酸氢钠溶液; ②吸收未反应的NH3 ;③过滤
(6)①CO32-水解显碱性CO32- +H2OHCO3-+OH-,油污在碱性条件下水解,达到去污目的 ;
②2CO32- +Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2HCO3-
核心考点
试题【工业上以食盐为原料进行综合利用的某些工艺过程如下图所示:(1)欲除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+和SO42- ,则加入下列沉淀剂的顺序是____(填序号)。a.】;主要考察你对碳酸钠与碳酸氢钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因________(选填字母)。
a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按设计的方案进行实验。将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。请回答
②乙装置中的试剂是__________。
③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是_________(填分离操作的名称)。
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述):_________________________________
B.观察加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
[ ]
B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C.与稀盐酸反应的快慢:Na2CO3>NaHCO3
D.相对分子质量:Na2CO3>NaHCO3
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