题目
题型:同步题难度:来源:
(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式____________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1,则滴入的稀盐酸中HC1的物质的量等于_________ mol(用m表示)。
答案
(2)HCO3-+H+=CO2↑+H2O
核心考点
试题【下图表示向某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程: (1)写出a点以前发生反应的离子方程式____________________ (2)写出a点到b点】;主要考察你对碳酸钠与碳酸氢钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下
(2)酸化时发生的反应为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-。
①酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_____________
②已知:常温时该反应的平衡常数K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=_______
(3)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含
CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的
Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于_______mol/L,后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3
mol/L的废水,至少需要绿矾(FeSO4·7H2O)____kg。
B. 常温时水溶性:NaHCO3>Na2CO3
C.同温同浓度的溶液pH: Na2CO3>NaHCO3
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b 9固体
C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b g
D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b g固体
B.溶质为Na2CO3
C.溶质为Na2CO3和NaHCO3
D.溶质为NaOH和Na2CO3
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