题目

题型：不详难度：来源：

结合如图所示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：
（1）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯．该烧杯中发生反应的离子方程式是：______，通过实验甲可比较出Na₂CO₃、NaHCO₃两种固体，______更稳定．
（2）若某Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法为______；若某NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，除去杂质的化学方程式为______．

答案

（1）在加热过程中，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水变浑浊，所以烧杯Ⅱ中出现白色沉淀，反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，通过该实验证明了碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，
故答案为：Ⅱ；Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；Na₂CO₃；
（2）若某Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，可以通过加热方法使碳酸氢钠分解生成碳酸钠而除去；若某NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，可以通入二氧化碳气体，使碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，
故答案为：加热；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．