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题目
题型:平顶山模拟难度:来源:
航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示:
(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置,该反应的化学方程式为______.
(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出,O2的来源是CO2和H2O,宇航员每天消耗28mol O2,呼出23mol CO2,则宇航员每天呼出的气体中含H2O______mol.
(3)以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想:上述设想优点是:①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸;②______.
(4)某同学根据Mg与CO2反应原理,推测钠也应能在CO2中燃烧.为了确定其生成产物并进行实验论证,请你参与以下研究过程.该同学按实验要求,用下列装置进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd),请完成下列问题:
①若装置6中有黑色沉淀,装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:______.
②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:______.
③指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳,当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳:______.

魔方格
答案
(1)依据图示可知,反应物为二氧化碳和氢气,生成物为碳和水,故反应的化学方程式为2H2+CO2=2H2O+C,
故答案为:2H2+CO2=2H2O+C;
(2)根据氧元素守恒计算,通过图示可以看出这一更新过程中元素在整个变化中的质量并没有改变,则有呼出的氧元素的质量等于消耗氧元素的质量,消耗氧气的物质的量为28mol,即n(O)=56mol,23molCO2中含有n(O)=46mol,则需要水的物质的量为56-46=10mol,故答案为:10;
(3)②另一种将CO2转化为O2的实验设想.将Mg条在CO2中点燃生成MgO和C.加稀盐酸MgO被溶解生成MgCl2•6H2O和H2O.H2O被Cl2氧化生成HCl和O2;MgCl2•6H2O在HCl存在下转化为MgCl2,最后电解MgCl2制取Mg和Cl2.可以循环利用,
故答案为:生成的Mg和Cl2可以循环利用;
(4)①由题意可知,装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,说明生成碳酸钠,装置6中有黑色沉淀,说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd,所以反应物为碳酸钠和CO,反应的化学方程式为
2Na+2CO2=Na2CO3+CO,故答案为:2Na+2CO2=Na2CO3+CO;
②装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,其中一种固体为碳酸钠,另一种固体为C,反应的方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C,故答案为:4Na+3CO2=2Na2CO3+C;
③根据C不溶于水分析,将4中固体加足量水,有不溶黑色固体,则生成物中有C,
故答案为:将4中固体加足量水,有不溶黑色固体,则生成物中有C.
核心考点
试题【航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示:(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置,该反应的化学方程式为______.(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出,O2的来源是CO2和H】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验目的:探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因.
【分析与猜想】
(1)根据过氧化钠与水反应的原理:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色,而实验中发现酚酞变红后又退色.由此提出如下的猜想:
A.氧气有漂白性
B.氢氧化钠有漂白性
C.______
【实验与判断】
请完成表格:
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实验编号123
实验装置
验证猜想______C______
实验现象溶液变红后不退色
实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用______(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”)溶于水配制的.
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品,A是用大理石和稀盐酸制取CO2的装置,用下图中实验装置,进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂.

(1)B装置的作用是______,写出该装置中发生反应的离子方程式______;
(2)C装置内的现象是______;
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式______;
(4)若无C装置,D装置可能发生的干扰反应的化学方程式为______;
(5)为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,______.
用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.
(1)由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是:
①有氧气生成;②反应过程中有______.
(2)Na2O2跟水反应的化学方程式为______.此反应中氧化剂是______.
(3)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述实验结论.验证第①条结论的实验操作及现象是:向试管中滴入水,______.
(4)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,向试管中滴入酚酞试液并振荡,现象为______.
下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(  )
A.钠与水反应:用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,
小心放入装满水的烧杯中
B.制备并检验氢气的可燃性:锌粒与稀硫酸反应产生气体,立即点燃
C.用浓硫酸制稀硫酸:把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
D.一氧化碳还原氧化铜:用石灰水检验气体产物,实验结束时先从水槽中取出导管,再熄灭酒精灯
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图甲烧杯中,缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛线熄灭,上面的后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧起来.

Ⅰ.实验中“下面的蜡烛线熄灭,上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有______的性质.
Ⅱ棉花为什么会燃烧呢?经过讨论后,该小组同学设计了如图乙的实验进行探究.
实验现象:
①一段时间后,在处放置一根带火星的小木条,小木条复燃;
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物.
分析并回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为______;
(2)B中U形管内发生反应的化学方程式______;
(3)B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是______;
(4)“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了______,“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要______(填“吸收”或“放出”)热量,使棉花具备了燃烧条件.