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题目
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过氧化钠和盐酸的反应中,过氧化钠(   )
A.既不是氧化剂,又不是还原剂
B.是还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.是氧化剂

答案
C
解析
由2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑可知,Na2O2中的O元素的化合价一半由-1价→0价,另一半由-1价→-2价,故Na2O2既是氧化剂,又是还原剂。
核心考点
试题【过氧化钠和盐酸的反应中,过氧化钠(   )A.既不是氧化剂,又不是还原剂B.是还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.是氧化剂】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH,然后各放入100 g水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的大小顺序是(   )
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙<丙C.丁<甲<乙=丙D.甲=丁<乙=丙

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通常状况下,分别将10 g下列固体物质与90 g水充分混合,所得溶液的质量分数最小的是(   )
A.NaClB.Na2O
C.Na2O2D.CaO

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将10 g CO2和O2的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6 g,则原混合气体中CO2的质量分数为(   )
A.32%B.44%
C.56%D.88%

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为证明有关物质的性质,某学生设计了下图所示装置。当打开活塞C,使液体A与搁板H上的块状固体B相遇时,即有气体产生,并发现D中蜡烛慢慢熄灭;关闭C打开E时,则看到G中蜡烛燃得更亮,请写出装置中有关仪器内盛放的物质: A__________,B__________,F__________;用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应__________________________________________________。
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200 ℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g。求混合物中CO2和H2O的质量比。
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