题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出B的电子式:___________________;D的结构式是__________________。
(2)反应③的实验现象为________________________________________________。
(3)反应①的离子方程式为_______________________________________________。
(4)反应②的化学方程式为________________________________________________。
答案
(2)白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(3)3Fe+8H++====3Fe2++2NO↑+4H2O
(4)4NH3+5O24NO+6H2O
解析
核心考点
试题【下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系,已知:A是金属单质,B是淡黄色固体,G是无色气体,I是红棕色气体,反应②是工业上重要反应。请按要求完成下列各】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B.Na+ | C.Ba2+ | D. |
A.X一定是碳酸钠溶液 |
B.Y一定是氯化铁溶液 |
C.Z可能为碳酸氢钠溶液 |
D.M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种 |
]请回答下列问题:
(1)写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。
(2)在点燃H2之前必须先进行____________________________________________。
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。
(4)实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率______________________。(填“减慢”或“加快”)
(5)2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是_____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)
(1)W为_____________________。
(2)固体A是一种重要的工业原料,1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E和2 mol丙,则乙的分子式为______________________。
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时生成物质丁,该离子方程式为________________________。
(4)利用图中有关物质实现C→B的转变,该物质是________________(填化学式)。
(5)若甲和乙恰好完全反应,则A和W的物质的量之比为______________________。
(6)物质W与丁按物质的量1 mol与1 mol混合并在密闭容器中充分反应,最终生成固体及物质的量为______________________________。
①等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3产生的CO2多
②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分别与同浓度的足量的盐酸完全反应,消耗的盐酸Na2CO3是NaHCO3的两倍
③将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中,只有Na2CO3溶液中产生白色沉淀
④通常状况下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.①③ |
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