题目
题型：不详难度：来源：
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________ ______。漂白粉露置于空气中失效的原因是(用化学方程式表示)：
①________ _，
②___________ ________。
答案
(1) Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
(2) 2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
①Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
②2HClO光2HCl＋O2↑
解析
核心考点
举一反三
（1）B、E的化学式分别为________、___________；
（2）写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式____________________________________________。
（3）写出A的电子______________________________。
（4）写出A与盐酸反应的离子方程式_______________。
请回答下列问题：
(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为 、 。
(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
(3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，所通CO
2气体的体积在标准状况下为 。(4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为 (用含a的数学
式表示)。| A．H2O | B．CO2 | C．H2SO4 | D．Ca（OH）2 |
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式____________,为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为______
（3）KO2加热至600℃部分分解得到固态混合物 A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比．________________________
| A．(b-a) /V mol·L-1 | B．(2b-a)/V mol·L-1 | C．2(b-a)/V mol·L-1 | D．2(2b-a)/V mol·L-1 |
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