题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1 :3 |
B.溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl |
C.所带电荷数SO42-是Na+的倍 |
D.SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量 |
答案
解析
核心考点
试题【已知Na2SO4和NaCl混合溶液中,Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍,下列叙述中正确的是( )A.Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1 :】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过氧化钙的化学式是CaO2 |
B.1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气 |
C.O22-离子的电子式为 |
D.过氧化钙不是碱性氧化物 |
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
(2)该实验中加入除杂试剂的顺序不正确的是
A.NaOH BaCl2 Na2CO3 | B.BaCl2 Na2CO3 NaOH |
C.BaCl2NaOH Na2CO3 | D.Na2CO3NaOH BaCl2 |
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用和目的
溶解时:
过滤时:
蒸发时:
A.7.2 g | B.4.2 g | C.2.1 g | D.3.6 g |
若将它们灼烧,火焰都呈黄色;A能跟水起剧烈反应,D常用作潜水艇里的氧气来源,E是生活中被称为纯碱的盐(物质间的反应均为一步反应)。试推断A~E各物质(写化学式):
A B C D E
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