题目
题型:不详难度:来源:
(1)(3分)各组反应开始时,______装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是 。
(2)(6分)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象。请参照第①组,分析原因的方式填写下表的空格
答案
(1)(3分)_____甲____、___HCO3-+H+==H2O+ CO2↑________
(2)(6分)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象。请参照第①组,分析原因的方式填写下表的空格
甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)="n" (Na2CO3 V甲(CO2)=V乙(CO2)
(I)甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)>n(Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙
(II)甲、乙盐酸均不足量, 消耗的n(NaHCO3)>n (Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙
(III)CO2+H2O+CO32-="2" HCO3-
解析
方法:(1)根据生成二氧化碳的反应速率判断;
(2)清楚发生反应,根据过量计算判断CO2气体产生的量,分析现象的原因.
(I)先判断酸是否过量,再计算碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量的关系,从而确定生成气体的关系;
(II)先判断酸是否过量,再计算碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量的关系,从而确定生成气体的关系;
(III)根据溶液的成分及二氧化碳的性质分析.
解:(1)甲装置发生反应:HCO3-+H+═H2O+CO2↑;乙装置发生反应:CO32-+H+═HCO3-,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,甲装置内反应速率较快,单位时间产生的CO2多,故甲装置中的气球体积先变大.
故答案为:甲;HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
(2)(I)质量相同的碳酸氢钠和碳酸钠,碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量,一个碳酸钠和碳酸氢钠分子中含有的碳原子个数相同,所以与过量的盐酸反应后,碳酸氢钠生成的二氧化碳多.
故答案为:甲、乙盐酸均过量,n(NaHCO3)>n(Na2CO3),V(CO2)甲>V(CO2)乙;
(II)盐酸的物质的量=6×10-3mol,n(NaHCO3)=0.6g/84g·mol-1=7.1×10-3mol,
n(Na2CO3)=0.6g/106g·mol-1=5.7×10-3mol,通过(1)方程式知,盐酸均不足量,与相同物质的量的盐酸反应,消耗的n(NaHCO3)>n (Na2CO3),生成的 V(CO2)甲>V(CO2)乙.
故答案为:甲、乙盐酸均不足量,消耗的n(NaHCO3)>n (Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙;
(III)该反应有剩余的碳酸钠,生成的二氧化碳又和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,所以气体体积减少,乙中气球会缩小,反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-="2" HCO3-.
故答案为:CO2+H2O+CO32-="2" HCO3-.
核心考点
试题【(9分)某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)(8分)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
(2)(2分)恢复到室温后得到固体物质的质量(常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠)为 g
A.①⑥ | B.④⑤ | C.①③ | D.②③④ |
(1)用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液,应选用的仪器有__________(选填序号)。
a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管
(2)电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽(只允许阳离子通过)示意图。
①请判断E为_________极。
②制得的烧碱溶液从_______处(填字母)流出。
③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl,检验其中含有Cl—的具体操作是:______________________________________________________________________。
(3)20℃时制得烧碱混合液中,随着NaOH含量的变化,NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时,满足曲线B点所示的溶液,可采用______________
方法降低NaCl的含量,达到提纯目的,简述理由_________________________________________________________________。
(4)欲测定某批次烧碱混合液产品(已知密度为ρg·cm—3)中NaOH的含量,可采用的方法是___________。
A.钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属 |
B.氧化钠与过氧化钠的颜色不同 |
C.因为钠的性质非常活泼,故自然界中无游离态钠 |
D.过氧化钠可以做潜艇的供氧剂 |
(A)NaOH (B)Na2O (C)Na2CO3 (D)Na2O2
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