题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是: ,通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体, 更稳定。
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ,棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。
(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分为
答案
解析
试题分析:(1)碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水,二氧化碳使澄清石灰水变浑。(2)过氧化钠与二氧化碳反应放热。(3)4g沉淀为CaCO3,所以n(CO2)=0.04mol,n(NaHCO3)=0.08mol,碳酸氢钠质量分数为67.2%。
点评:碳酸钠比碳酸氢钠稳定,碳酸钠加热不分解,碳酸氢钠加热分解;过氧化钠与水及二氧化碳反应均放热。
核心考点
举一反三
A.钠的熔点低 | B.钠的密度小 |
C.钠的硬度小 | D.有强还原性 |
⑥NaHCO3,其中不能与CO2反应的是
A.①③ | B.②④ | C.③⑥ | D.⑤⑥ |
(1)钠、铝、铁是常见的金属。
①在三种金属元素中,所形成氧化物种类最多的是 ;三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有 种。
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为 ,
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多,利用的原理用离子方程式表示为 。
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,剩余固体中有铜无铁,则溶液中一定存在的阳离子为 ,可能存在的阳离子为 ,一定不存在的阳离子为 。
④生产中曾用铝热反应(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ,要得到1mol金属铁,需要铝的质量 g。
(2)工业上,在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅,通电后反应,生成的一氧化碳在标况下的体积为 。
A.分别取少量固体配成溶液,逐滴滴加NaOH溶液 |
B.分别取少量固体加入到饱和石灰水中 |
C.分别测定固体的溶解度,溶解度较大的是NaHCO3 |
D.分别取少量固体配成溶液,再往溶液中逐滴滴加相同浓度的HCl溶液 |
A.钠浮在水面上 | B.钠熔化成小球 |
C.气泡不断的从溶液中冒出 | D.水溶液变成红色 |
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