题目
题型:不详难度:来源:
A.甲<乙<丙<丁 | B.丁<甲<乙=丙 |
C.甲=丁<乙=丙 | D.丁<甲<乙<丙 |
答案
解析
试题分析:钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g;所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠,根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol,通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、4/(100+4)×100%,所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是:丁<甲<乙=丙,故本题的答案选择B。
点评:本题考查了钠及其化合物,该考点是高考考查的热点,解答该题比较耗时,本题难度中等。
核心考点
试题【在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100ml水,搅拌,使固体完全溶解。则各烧杯中的溶质的质量分数的大小顺】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验:
①写出实验中所发生反应的化学方程式 ;
②该组同学选用最简单装置的连接顺序是:
A接( ),( )接( ),( )接( )(填接口字母,可不填满);
(2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:水滴入锥形瓶中,即使不生成氧气, 也会将瓶内空气排出,使所测氧气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是: 。
②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时,你认为最合理的顺序是 (用A、 B、C字母表示)
A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平
B. 等待实验装置冷却
C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平
③若实验中样品的质量为wg,实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况)。则样品的纯度为_______ (含w、V的表达式)。
A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小 |
B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3> NaHCO3 |
C.分别加少量NaOH,两液c(CO32-)均增大 |
D.两液均存在c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-) |
A.HCl | B.Na2O2 | C.H2O2 | D.H2 |
(1)钠投入稀盐酸中 。
(2)钠投入硫酸铜溶液中 。
A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在 |
B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性 |
C.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 |
D.钠和钾的合金于室温下呈液态,可做原子反应堆的导热剂 |
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