关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是（）

A．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B．在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C．与盐酸反应的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生的CO₂质量相同

答案

解析

试题分析：A. NaHCO₃不稳定，受热易分解，Na₂CO₃稳定，受热不分解。所以热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃不符合题意。B. 溶解度NaHCO₃＜Na₂CO₃，所以在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃正确但是不符合题意。C. Na₂CO₃与盐酸反应分步进行。首先Na₂CO₃+HCl="NaCl+" NaHCO₃,不放出气体，然后NaHCO₃+ HCl= NaCl+CO₂↑+H₂O。放出气体，而NaHCO₃中加入HCl马上发生反应NaHCO₃+ HCl= NaCl+CO₂↑+H₂O。放出气体。应该说产生气体后者快，但是不能说与盐酸反应的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃。错误但是符合题意。D. Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O。NaHCO₃+ HCl= NaCl+CO₂↑+H₂O。由方程式可看出：等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量盐酸反应产生的CO₂质量相同。正确，不符合题意。₂CO₃和NaHCO₃性质的知识。

核心考点

试题【关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]

举一反三

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

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在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为(　　)

A．甲<乙<丙<丁	B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙	D．丁<甲<乙<丙

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某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃
②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl
③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入适量盐酸

B．加热

C．加入NaOH溶液

D．配成溶液后通入CO₂

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设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的的是

A．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

B．分别配成溶液，加入Ca(OH)₂溶液，比较是否有沉淀生成

C．分别配成溶液，做焰色反应，观察火焰的颜色

D．分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊

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