题目
题型:不详难度:来源:
A.原合金质量为 0.92 g |
B.图中V2为 60 |
C.整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变 |
D.Q点m1为1.56 |
答案
合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol,由NaOH+HCl═NaCl+H2O,则V1为
0.02mol |
1mol/L |
0.02mol 0.02mol 0.02mol
A、由钠元素及铝元素守恒可知,合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g,故A错误;
B、由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06molHCl,其体积为60mL,则V2为40mL+60mL=100mL,故B错误;
C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑,加盐酸后,先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O,后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓,最后发生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O,随着盐酸的量的加入,体积增大,钠离子的量不变,所以浓度减小,故C错误;
D、由上述计算可知,生成沉淀为0.02mol,其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200mL C(OH-)=0.1mol/L的溶液,然后逐滴加入1mol/L 的盐酸,测得生成沉淀的质量m与】;主要考察你对钠及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钠和氯化铝溶液 | B.铝和烧碱溶液 |
C.过氧化钠和氯化亚铁 | D.锌和稀硫酸 |
A.Cl-的浓度几乎不变 |
B.溶液变浑浊 |
C.溶液中Al3+全部转化为AlO2- |
D.溶液中存在最多的离子是Na+ |
A.将2.3g固体钠加入97.7g水中,所得溶液的质量分数大于4% |
B.将3.1g固体氧化钠加入96.9g水中,所得溶液的质量分数大于4% |
C.将3.9g固体过氧化钠加入96.1g水中,所得溶液的质量分数大于4% |
D.将4g三氧化硫加入96g水中,所得溶液的质量分数大于4% |
A.质软,可用刀切割 | B.熔点小于100°C |
C.比煤油的密度还小 | D.银白色的金属 |
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