题目
题型：同步题难度：来源：
（2）B中Sn极的电极反应式为_________________________，Sn极附近溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是___，总反应式为__________________________（写离子方程式）。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______________。
答案
（2）2H++2e- = H2↑；增大
（3）Zn；Zn+2H+ = Zn2++H2↑
（4）B >A>C
核心考点
试题【在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如下图所示：（1）A中反应的离子方程式为_________________________。 （2）B中Sn极的】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈
B．正极发生的反应为2H2O+O2+2e-=4OH-
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
B. b中铁钉上发生还原反应
C. a中铜丝上发生氧化反应
D. b中铝条附近有气泡产生
B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿
C．铜、铝电线一般不连接起来作导线
D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈
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